Question

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是

 

（填字母）．
A．在水中加入H₂SO₄ B．向水中加入Fe₂（SO₄）₃
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]D．向水中加入NaHSO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显

 

色；若用pH计测定，则pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；
（2）100℃沸水显示中性，根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可；在25℃时，水的pH=7，温度升高，则pH增大，水在任何温度下均为中性．

解答： 解：（1）A．在水中加入H₂SO₄，硫酸溶解后电离出氢离子，抑制水电离，平衡向左移动，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故错误；
B．向水中加入Fe₂（SO₄）₃，Fe₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐能水解，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁，从而促进水电离，导致溶液中C（OH^-）＜C（H⁺），溶液呈酸性，故正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，故错误；
D．向水中加入NaHSO₄，NaHSO₄电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故错误；
故选B；
（2）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，水在任何温度下均为中性的，故答案为：淡黄；＜；中．

点评：本题考查学生会的电离方面的知识，注意教材知识的梳理是解题的关键，难度不大．