题目内容

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O

【答案】B

【解析】

A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；

C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C错误；

D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选B．

练习册系列答案
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【题目】在溶液中能与按结合形成多种粒子，六步反应的平衡常数依次用表示。25℃时，各粒子的物质的量分数与的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 依次增大

B. 已知图中A点的值为-2.21，则

C. 的

D. 若图中B点的值为b、则

【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

【题目】明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

A. 在容器中加入氩气，反应速率不变

B. 加入少量W，逆反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大

【题目】下列叙述正确的是 （ ）

A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

【题目】按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________（填化学式）。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至___。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______。（用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为______。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。（保留4位有效数字）

实验序号

NaOH溶液体积/mL

待测HA溶液体积/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

A.NA个H＋的质量为1 g

B.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

C.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

D.56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子为3NA

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