题目内容
【题目】按要求填空:
I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________(填化学式)。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至___。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______。(用序号表示)
(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为______。
II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
【答案】< Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3 5 ①>③>② 106:1 c 酚酞 c点以上 A D 0.1050
【解析】
I.(1)氯化铝为强酸弱碱盐,水解呈酸性,加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸易挥发,据此判断;
(2)根据Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)计算;
(3)水解和电离程度都很小,依据其它离子对铵根离子水解是否有影响分析;
(4)NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,盐酸中,HCl电离出H+,抑制水的电离,盐酸中的c(H+)水与溶液中的c(OH-)相等,据此解答;
II.(1)a点是HA溶液,b点是HA和少量NaA的混合溶液,c点是NaA和少量HA的混合溶液,d点是NaA和NaOH的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,NaA水解促进水的电离。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,据此判断指示剂以及滴定终点在图像中的位置。
(2)根据c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)分析;
(3)根据数据的有效性舍去第3组数据,利用1、2组计算消耗标准液体积的平均值,利用反应方程式HA+NaOH=NaA+H2O计算。
I.(1)氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,溶液呈酸性,常温时pH<7,水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解吸热,将氯化铝溶液加热蒸干,促进氯化铝水解,平衡向右移动,盐酸挥发,得到氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝;
(2)当c(Cr3+)=10-5mol/L时,Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)则溶液的c(OH-)=mol/L=10-9 mol/L,则氢离子浓度是10-5mol/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至5;
(3)(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度最大,硫酸根离子不影响铵根离子的水解,氨水中一水合氨电离程度很小,铵根离子浓度最小,硫酸氢铵中,氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用,所以三种溶液中,铵根离子的浓度大小顺序是:①>③>②;
(4)pH=4的NH4Cl溶液中铵根水解,由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,盐酸抑制水的电离,pH=4的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L,二者比值为10-4mol/L:10-10mol/L=106:1;
II.(1)a点是HA溶液,b点是HA和少量NaA的混合溶液,c点是NaA和少量HA的混合溶液,d点是NaA和NaOH的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,NaA水解促进水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。根据图像可知滴定终点应在c点以上;
(2)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)可以知道测定c(HA)偏大,故A正确;
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定,被滴定的HA溶质的量不变,对结果没有影响,故B错误;
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定,相当于标准液的体积偏小,根c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)可以知道测定c(HA)偏小,故C错误;
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)·V(标准)/V(待测)可以知道测定c(HA)偏大,故D正确。
故答案为AD;
(3)根据数据的有效性舍去第3组数据,则1、2组平均消耗V(NaOH)=(21.01+
【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a | 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5 mL溶液a于试管中,滴入两滴石蕊试液 | 溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2。
①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为______________________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。
(3)利用反应:Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
(4)设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:____________________________。
【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 |
B | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
C | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 |
D | 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 |
A. AB. BC. CD. D