题目内容
【题目】25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7
B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)
C.NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂
D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3
【答案】A
【解析】
A. 25℃时，0.0100mo1L-1Na2HB溶液，根据c(H2B-)=c(HB2-)时，溶液显碱性，可知HB2-水解程度大于电离程度，溶液pH>7，A正确；
B. 根据c(HA)=c(A-)时，溶液显酸性，可知A-水解程度小于HA电离程度，继续加入氢氧化钠，HA浓度减小，到达中性时，c(A-)>c(HA)，B错误；
C. NaOH溶液滴定HA溶液时，滴定突跃pH在6.0到8.0之间，甲基橙在pH大于4.4时即为黄色，不能作指示剂，应用酚酞做指示剂，C错误；
D. 25℃时，根据c(H2B-)=c(H3B)时，pH=2.0，H2B-离子的水解常数K=
，数量级为10-12，D错误；
答案为A。
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
【题目】研究煤的合理利用及 CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1
②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1
查阅资料反应②中相关化学键能数据如下表：
化学键 | C≡O | H—H | H—C | H—O |
E(kJ·mol-1) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
(1)则反应②中 a =_____________。
(2)煤直接甲烷化反应 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=为 _____kJ mol-1， 该反应在_____________（填“高温”或“低温 ”）下自发进行。
II.合成低碳烯烃
在体积为1 L 的 密闭容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 发生 反应： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，测得温度对催化剂催化效率和CO2 平衡转化率的影响如右图 所 示 ：
(3) 图中低温时， 随着温度升高催化剂的催化效率提高， 但 CO2的平衡转化率却反而降低 ，其原因是_______________．
(4) 250℃时，该反应的平衡常数K 值为____________。
III.合成甲醇
在恒温 2 L 容积不变的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 发生反应：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(5) 反应前 1 小时内的平均反应速率 v(H2）为_______molL-1h-1 , 该温度下CO2的平衡转化率为_____________。
