题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等
B.任何条件下,等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小
D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等
【答案】B
【解析】
试题分析:A、阿伏加德罗定律只适用于气体,不适用于固体或液体,A错误;B、质量不受温度、压强影响,由可知,等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含分子的n及其N相等,B正确;C、没有指明温度和压强或同温同压下,无法判断二者物质的量的大小及其质量的大小,C错误;D、由cV可知,n(HCl)=n(H2SO4),由电离方程式:HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-可知,酸电离出的H+之比为1∶2,D错误;答案选B。
【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 阳离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(1)X和M的原子可构成 18 电子的分子,该分子的结构式为 。
(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是 。
(3)Z与Q相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。
a.Q的熔点比Z的熔点高,Q的硬度比Z的硬度大
b.Z与冷水反应迅速,而Q与冷水几乎不反应
c.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱,而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素,它们之间的关系互为 ,其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。
(5)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。
【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:。
(5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A.锥形瓶未润洗
B.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定,进行读数
C.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
D.滴定终点时仰视读数
②样品中氯化铁的质量分数