[题目]过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻.实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液.溶液中不再有气泡产生时.测得溶液质量共减少8g.则溶液中H2O2的物质的量为A．8mol B．17mol C．0.5mol D．1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为

A．8mol B．17mol C．0.5mol D．1mol

【答案】C

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是8g，氧气的物质的量是n(O2)=8g÷32g/mol=0.25mol，根据分解反应方程式：2H2O2=2H2O+O2↑可知n(H2O2)=2n(O2)=2×0.25mol=0.5mol，故选项C正确。

练习册系列答案

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1

乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；

（3）气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。

（A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；

②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。

【题目】氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。

（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________；

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为____________。

【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氧化钙溶于水

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

【题目】下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小

D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等

【题目】根据表中的信息判断下列说法正确的是

物质	金刚石	石墨
外观	无色，透明固体	灰黑，不透明固体
熔点	？	？
燃烧热/kJ·mol－1	395.4	393.5

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

【题目】某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③⑤⑦

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03 NA

B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

C．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17 NA

D．标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA

试题分类