Question

【题目】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】 c 还原 5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 用激光笔照射，观察到丁达尔现象 4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2↑+8CH3COOH

【解析】(1)Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。因此检验是否有Cu2O，可以取反应固体少许加入试管中，加入足量的稀硫酸搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，说明含有Cu2O，故选c；

(2)在Cu2O加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，体现了硝酸的氧化性，则体现了Cu2O的还原性；Cu2O中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，是KMnO4溶液氧化Cu2O反应生成了硫酸铜，高锰酸钾本身被还原为硫酸锰，反应的离子方程式为5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O，故答案为：还原；5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O；

(3)Cu2O与Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，红色固体粉末应该是铜，则气体为二氧化硫，反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，故答案为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；

(4)胶体具有丁达尔效应，只要用激光笔照射，观察是否有丁达尔效应，就能说明该分散系是否属于胶体；0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，反应生成氮气，说明N2H4属于还原剂，则(CH3COO)2Cu为氧化剂，结合生成红色透明胶体，该胶体为Cu2O(胶体)，反应的方程式为4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2↑+8CH3COOH，故答案为：用激光笔照射，观察到丁达尔现象；4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2↑+8CH3COOH。