题目内容
【题目】现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、升华
C. 分液、蒸馏、升华 D. 蒸馏、分液、萃取
【答案】C
【解析】
试题①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，乙醇可以用升华的方法分离，故正确选项是C。
【题目】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
（2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。
生成氢氧化物的pH如下表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。
【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂． 
【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：（填字母），该装置还可用于制取的气体是； 
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的；
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为；
（4）检验氧气的方法是 ． [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．
检验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 | 有气泡产生 | ||
步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
（5）【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠． 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是 ．
