[题目]KMnO4+HCl(浓)―→KCl+MnCl2+H2O+Cl2.方程式配平后.HCl前的化学计量数为( )A. 8 B. 12 C. 16 D. 20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为(　　)

A. 8 B. 12 C. 16 D. 20

【答案】C

【解析】

KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

故选C 。

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②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。

③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

（2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：

①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量

为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。

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（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

【题目】25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是

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B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

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②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

回答下列问题：

(1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_________。

(2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_______。

(3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是_______。（结合化学方程式回答）

(4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是_________。

(5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。

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