Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________molL-1。(保留2位有效数字)

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母).

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取浓硫酸的体积为________mL；(保留2位有效数字)

②定容时向容量瓶中注入蒸馏水，液面离刻度线下________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至________相切；

③在转移液体前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗涤干净)________________________；

④下列操作会使配制的稀硫酸物质的量浓度偏大的是________；

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

B．量取浓溶液读数时仰视刻度线

C．移液时玻璃棒在刻度线以上

D．定容观察液体时俯视刻度线

Answer 1

【答案】4.0 C 25 1-2cm 凹液面和刻度线 冷却液体至室温 BD

【解析】

（1）依据c=计算溶液的物质的量浓度；
（2）根据溶液的配制及c=、m=nM来分析；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；

②依据操作的规范性回答；

③浓硫酸溶于水为放热过程；

④根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度c===4.0mol/L；

故答案为：4.0；

（2）欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，因实验室没有480 mL的容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则

A.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A和B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干即可用于溶液配制，故B错误；

C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则会使溶质的物质的量偏小，根据从c=可知，可能导致结果偏低，故C正确；

D. 应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0molL1×74.5gmol1=149.0g，故D错误；

故答案为：C；

（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c= =18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.2L×2.3mol/L，V=0.025L=25mL，

故答案为：25；

②定容时向容量瓶中注入蒸馏水，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切，故答案为：1-2cm；凹液面和刻度线；

③在转移液体前需要注意冷却液体至室温，因浓硫酸溶于水放热，若立即转入容量瓶并加水至刻度线，根据热胀冷缩原理可知会导致溶液体积不准确，溶液浓度不准确，故答案为：冷却液体至室温；

④A.只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，不符合题意，故A错误；

B. 量取浓溶液读数时仰视刻度线，会使所量取的浓溶液偏多，溶质的物质的量偏大，最终导致结果偏大，符合题意，故B正确；

C．移液时玻璃棒在刻度线以上，会造成所配溶液的体积偏大，浓度偏低，不符合题意，故C错误；

D．定容观察液体时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，符合题意，故D正确；

故答案为：BD。