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一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( ）

A．最终可生成0.2 mol NH3

B．增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率

D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

练习册系列答案
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9．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为（　　）
A．404B．260C．230D．200
8．下列说法正确的是（　　）
A．可以用pH试纸来测定1mol•L-1硫酸溶液的pH
B．NH3可以使湿润的pH试纸变红
C．用广泛pH试纸测定某氢氧化钠溶液的pH为12.5
D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再和标准比色卡对照

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是( ）

①若当温度升高后，则图中θ＞45°

②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变

④平衡时B的转化率为50%

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是( ）

A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应
4．CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙．实验流程如图1（已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O→CaO2•8H2O△H＜0）：

（1）写出CaO2的电子式：．
（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：使其中Mg2+、Fe3+等杂质离子形成沉淀除去．
（3）步骤③发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率．
（5）用图2的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管．若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO2纯度为：60%．
11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强                  
②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量      
④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1．
A．①④B．①③C．②④D．②③
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-
KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．
9．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
A．分离花生油和NaCl溶液混合液，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收CO中混有的CO2选⑤D．粗盐提纯，选①和②

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