题目内容
【题目】有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 , 试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
【答案】B
【解析】解:A.碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故A错误;
B.1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,根据方程式知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,故B正确;
C.碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为:CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:0<c(HCl)<0.02mol,所以其浓度大于0小于2mol/L,故C错误;
D.1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误;
故选B.
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