题目内容
【题目】工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3 ， 发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO，NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 ， 则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：4
【答案】C
【解析】解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 ， 体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，
，解得x=0.75mol，y=2.25mol，
则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，
故选C．
阅读快车系列答案
【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．
