题目内容
【题目】将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+ 
O2（g） 
SO3（g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为
A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol
【答案】C
【解析】恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低。 若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×12=0.15mol，由于转化率降低,故生成的SO3小于0.15mol。故选C。
【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
（4）该小组用如图装置进行探究： 
步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
① | 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到 |
② | 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 | 该操作的目的 |
③ | 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为 |
（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．
