题目内容
【题目】下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（ ）
A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 
B.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO 
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 
D.做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素
【答案】BD
【解析】解：A．先加HCl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 
，故A正确； B．溶液中可能含有HCO 
、CO 
等离子，故B错误；
C．能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为NH3 ， 说明溶液中一定含有NH 
，故C正确．
D．观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃，所以某物质灼烧时，末观察到焰色为紫色，则该物质中可能含钾元素，故D错误；
故选BD．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
（4）该小组用如图装置进行探究： 
步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
① | 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到 |
② | 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 | 该操作的目的 |
③ | 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为 |
（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．
【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．
【题目】下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 | 过量SO2通入Ba（OH）2溶液中 |
C | BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 | Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合 |
D | 少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中 | 少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D