[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6NA个C-H键B.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中.生成28gN2.转移的电子数目为3.75NAC.标准状况下.22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.1mol甲苯含有6NA个C－H键

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

【答案】B

【解析】

A．甲苯的分子式为C7H8，故1mol甲苯中含8NA个CH键，故A错误；

B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，转移3.75NA个电子，故B正确；

C．标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氨气分子个数，故C错误；

D．铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误；

故答案选B。

练习册系列答案

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

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【题目】在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是

A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)

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D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

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Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极，电极反应为___。

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【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；

③40min时，平衡常数K=__。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。

a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；

②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（）

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（5）从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大，一般不易导电。__。

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元素	T	X	Y	Z
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(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。

(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

a.常温下氟气的颜色比T单质的深

b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

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d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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