题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物
【答案】C
【解析】
X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层，X为C元素；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多，Y为Li元素；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质，Z为Cl元素；向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，产生沉淀且不溶解，W为Al或Si元素，据此分析解答。
由上述分析可知：X为C元素；Y为Li元素；Z为Cl元素；W为Al或Si元素。
A、Li在空气中燃烧不能生成过氧化物，故A错误；
B、W为Al或Si元素，不一定位于周期表中第三周期IIIA族，故B错误；
C、X为C元素，其含氧酸可能是碳酸，Z为Cl元素，其含氧酸可能是次氯酸，碳酸的酸性强于次氯酸，故C正确；
D、Z为Cl元素，W为Al或Si元素，Z和W组成的化合物可能为四氯化碳或氯化铝，两者都是共价化合物，故D错误。
答案选C。
【题目】硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为__，第二周期第一电离能比B高的元素有__种。
（2）B易形成配离子，如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为__(标出配位键)，其中心原子的VSEPR模型名称为__，写出[BH4]－的两种等电子体__。
（3）图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为__(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__。
图1 | 图2 | 图3 |
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（4）硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有__。
（5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，请写出D点的坐标：D：___。
