Question

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol Na₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A
• B． 常温常压下，3.2g CH₄中含有的电子数为2N_A
• C． 标准状况下，11.2L乙酸乙酯中含有的分子数为0.5N_A
• D． 100mL 1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的CH₃COOH分子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂固体由2个钠离子和过氧根构成；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析；
C、标况下，乙酸乙酯为液态；
D、醋酸是弱电解质．

解答 解：A、Na₂O₂固体由2个钠离子和过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即N_A个，故A错误；
B、3.2g甲烷的物质的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，而甲烷为10电子微粒，故0.2mol甲烷中含2mol电子即2N_A个，故B正确；
C、标况下，乙酸乙酯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的醋酸分子个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．