Question

（1）在25 ℃时，1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(N)由小到大的顺序是______________________。

    （2）用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是(    )

    ①c(H⁺)＞c(OH^-)  ②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1   ③c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

④c(CH₃COOH)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正确

    （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

    A.逐渐减小    B.逐渐增大    C.先逐渐增大而后减小    D.先逐渐减小而后增大

    你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________。

     (4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

    ①溶液中共有_______种粒子(包括分子和离子)；

    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和_________；

    ③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=______________mol。

  

Answer 1

（1）(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ?

    （2）B

    （3）C  首先因为Na₂CO₃====2Na⁺+，+H⁺====HC，所以溶液中浓度逐渐增大，而后，因为+H⁺====H₂O+CO₂↑，所以溶液中浓度逐渐减小。

    （4）①7  ②CH₃COO^-  CH₃COOH  ③0.006