已知25℃下.醋酸溶液中存在下列平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+Ka=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5请回答下列问题(已知:1.322=1.75,4.182=17.5)(1)在25℃下.当向该溶液中加入一定量的盐酸时.上式中的Ka值是否发生变化?(2)若醋酸溶液的浓度为0.010mol/L.计算该溶液中c(H+)是多少?(提示:醋酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5
请回答下列问题（已知：1.32²=1.75；4.18²=17.5）
（1）在25℃下，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的Ka值是否发生变化？
（2）若醋酸溶液的浓度为0.010mol/L，计算该溶液中c（H⁺）是多少？（提示：醋酸的电离常数较小，平衡时的c（CH₃COOH）仍可视为0.010mol/L．）

分析：（1）电离平衡常数只受温度的影响；
（2）根据K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

计算c（H⁺）．

解答：解：（1）电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则Ka不变，
答：Ka值不发生变化；
（2）因CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，则c（H⁺）=c（CH₃COO^-），由K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

可知，c（H⁺）=

1.75×10-5×0.010

mol/L=4.18×10^-4mol/L，
答：该溶液中c（H⁺）是4.18×10^-4mol/L．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握电离平衡常数的计算公式的运用，难度不大．

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（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有

种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

CH₃COOH

和

CH₃COO^-

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃D.固体NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“ 不变”）。（已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

已知25℃时0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOKB.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃D.固体NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

已知25 ℃时0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应（填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。

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