题目内容

(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______.
(2)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.试回答(填写数据):
①溶液中c(NH
 +4
)+c(NH3?H2O)一定等于______
②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=______.
(1)已知,0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度;将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+);
故答案为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
(2)(1)NH4Cl+NaOH═NH3.H2O+NaCl
      反应前 0.01mol 0.002mol
       反应 0.002mol 0.002mol   0.002mol  0.002mol
      反应后0.008mol   0        0.002mol  0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
①无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol,故答案为;0.02mol;
②溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),
溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=n(Na+)+n(H+),
故答案为:n(Na+)+n(H+).
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