Question

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为

C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（2）常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）一定等于

0.02mol/L

②溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=

n（Na⁺）+n（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，CN^-水解程度大于HCN电离程度，以此解答该题；
（2）依据化学方程式计算判断溶液中的溶质微粒，结合电荷守恒计算判断；

解答：解：（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
故答案为：C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺
（2）解：（1）NH₄Cl+NaOH═NH₃．H₂O+NaCl
      反应前 0.01mol 0.002mol
       反应 0.002mol 0.002mol   0.002mol  0.002mol
      反应后0.008mol   0        0.002mol  0.002mol
所以溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl；
①无论NH₄⁺水解程度和 NH₃．H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和 NH₃．H₂O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol；
②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），
溶液中n（OH^-）+n（Cl^-）-n（NH⁺₄）=n（Na⁺）+n（H⁺），
故答案为：n（Na⁺）+n（H⁺）．

点评：本题考查离子浓度大小比较，弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，比较难的是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断．关键注意根据题目信息判断，溶液显碱性，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答，题目难度中等．