题目内容
(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为
(2)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.试回答(填写数据):
①溶液中c(NH
)+c(NH3?H2O)一定等于
②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
.(2)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.试回答(填写数据):
①溶液中c(NH
+ 4 |
0.02mol/L
0.02mol/L
②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=
n(Na+)+n(H+)
n(Na+)+n(H+)
.分析:(1)已知,0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度;将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,CN-水解程度大于HCN电离程度,以此解答该题;
(2)依据化学方程式计算判断溶液中的溶质微粒,结合电荷守恒计算判断;
(2)依据化学方程式计算判断溶液中的溶质微粒,结合电荷守恒计算判断;
解答:解:(1)已知,0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度;将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+);
故答案为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
(2)解:(1)NH4Cl+NaOH═NH3.H2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
①无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol,故答案为;0.02mol;
②溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),
溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=n(Na+)+n(H+),
故答案为:n(Na+)+n(H+).
故答案为:C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
(2)解:(1)NH4Cl+NaOH═NH3.H2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
①无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol,故答案为;0.02mol;
②溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),
溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=n(Na+)+n(H+),
故答案为:n(Na+)+n(H+).
点评:本题考查离子浓度大小比较,弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较,比较难的是离子浓度大小的比较,可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断.关键注意根据题目信息判断,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,结合电荷守恒和物料守恒解答,题目难度中等.
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