Question

【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释时增大

C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．常温下pH=2的醋酸溶液，根据电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，故A错误；B． ==，加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故B正确；C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸过量，溶液呈酸性，故C错误；D．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变，故D错误；故选B。