[题目]下列关于化学键和化合物的说法正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化学键和化合物的说法正确的是

A. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

【答案】A

【解析】

A.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用，故A说法正确；B.离子化合物中也可能含有共价键，故B说法错误；C.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐就是离子化合物，故C错误；D.金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故D错误；答案选A。

练习册系列答案

中考热点作家作品阅读系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

相关题目

【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列说法中正确的是

A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

【题目】一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）
A.Al、NaCl
B.H2、Al（OH）3
C.H2、NaCl、NaAlO2
D.H2、NaCl、Al（OH）3

【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能 B.不能

【题目】I.回答下列问题：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是____________________________。

（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。