题目内容
【题目】只含有离子键的化合物是
A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2
【答案】C
【解析】
A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；
B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；
C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意；
D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意；
答案选C。
名校课堂系列答案【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。
（1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。
（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：
①写出该电池的负极反应式____________________________；
②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
