题目内容
【题目】室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:A=10B
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,
所消耗酸溶液的体积相同
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7
【答案】D
【解析】
试题分析:A、稀释前,pH相差1,B的pH小于A,稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:B=10A,错误;B、碱在溶液中电离出OH,所以稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7mol/L,错误;C、M点A、B溶液pH相同,氢氧根离子浓度相同,因为A、B两种碱的强弱不同,所以A、B两种碱的浓度不同,则消耗等浓度硫酸的体积不同,错误;D、因为醋酸和A的强弱不确定,所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7,正确。
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,其反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 __________________ 。(答一条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解, _________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,________。 | 有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能__________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_________________________________。(用离子方程式表示)。