题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO 
═BaSO4↓
C.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO 
═CaCO3↓+2OH﹣
【答案】C
【解析】解：A．Ag与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO 
═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．硝酸银溶液与盐酸反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应的离子反应为Ca2++CO 
═CaCO3↓，故D错误；
故选C．
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。
【题目】下列除杂试剂或方法不正确的是( )
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | 铁粉 | 铝粉 | 加入过量NaOH溶液并过滤 |
D | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | 在空气中灼烧 |
A. A B. B C. C D. D