题目内容
【题目】I.农药波尔多液不能放入铁制容器中,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________,在该反应中铁________。(填编号)
A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、表现还原性
II.(1)己知反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
标况下生成3.36LNO,被还原的硝酸的物质的量为_______mol,此时转移电子的物质的量为_________mol。
(2)完成下列反应的离子方程式:
①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应:_____________;
②石灰水和醋酸反应:_________________________;
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液:_________________;
④ FeCl3溶液与氨水混合:______________________;
⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中:___________________。
【答案】I.Fe+Cu2+=Fe2++CuB
II(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;0.15mol;0.45mol
(2)①Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
③H++HCO3-=H2O+CO2↑④H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤OH-+CO2=HCO3-
【解析】
试题分析:I.因铁的活泼性大于铜,所以铁能在置换出硫酸铜中的铜,化学反应方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu,离子方程式为Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu,该反应中铁元素的化合价有0价变成+2价,是还原剂;
II.(1)在反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,化合价降低的元素是N,所以得电子的物质是HNO3,参加反应的硝酸是8mol,被还原的硝酸是2mol,其余的显示硝酸的酸性,即参加反应HNO3的和被还原的HNO3物质的量之比即分子数之比是4:1,当生成的NO在标准状况下的体积为3.36L时,NO的物质的量为0.15mol,被还原的硝酸的物质的量为0.15mo,该反应转移的电子的物质的量为0.15mol×3=0.45mol,反应转移的电子的数目为0.45NA;
(2)①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应发生的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;
②醋酸是弱酸,石灰水和醋酸反应发生的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液发生的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑;
④FeCl3溶液与氨水混合发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中无沉淀,发生的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。
【题目】元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3