Question

【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）写出①③相关反应的离子方程式 。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）Ba(OH)2；H2SO4；MgCl2；(NH4)2CO3；(各1分)

（2）①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－===BaCO3↓＋2NH3·H2O

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

③Ag++Cl-=AgCl↓(每个方程式2分，不写沉淀符号不扣分)

【解析】

试题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是(NH4)2CO3。

（1）据分析可知：甲为Ba(OH)2、乙为H2SO4、丙为MgCl2、丁为(NH4)2CO3；

（2）根据上述分析，步骤①中，Ba(OH)2与H2SO4、MgCl2、(NH4)2CO3都有反应，相关反应的离子方程式为①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O、Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－=== BaCO3↓＋2NH3·H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、③Ag++Cl-= AgCl↓ 。