题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等
B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 NA
C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液,溶液中阳离子总数为NA
D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生1 mol气体时,转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】A、22.4 L CO不一定是标准状况,不一定是1mol,故A错误;B、苯环中不含双键,0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.5 NA,B错误;C、NH3·H2O是弱电解质,部分电离,17 g NH3溶于水配成1 L溶液,溶液中阳离子总数小于NA,故C错误;D、可能有两个反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,产生1 mol气体时,转移电子数为2NA,故D正确,故选D。
【题目】现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知:
①E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A. N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D. 将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O