Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C. 将20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA

D. 在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B. N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，所以44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA，B正确；C. 将20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，由于水解可逆，因此所得胶粒数目小于0.01NA，C错误；D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中6mol氯化氢参加反应被氧化的是5mol，每生成3mol Cl2，转移的电子数为5NA，D错误，答案选B。