Question

【题目】元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

		X
	Y
Z

A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，A．S元素原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，B正确；C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，C正确；D．Z为As元素，是33号元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确，答案选A。