Question

【题目】将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是（ ）

A. m=19.2B. n=0.8

C. V1=4.48D. V2=200

Answer 1

【答案】AD

【解析】

将mg由铜与镁组成的混合物加入含nmolHNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，再向所得溶液中加入V2mL6mol·L-1NaOH溶液，溶液中金属离子恰好完全沉淀，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，测得生成(m+10.2)g沉淀，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，据此答题。

A.氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，则氢氧根的物质的量为=0.6mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，假设全为镁，质量为0.3mol×24g/mol=7.2g，若全为铜，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，所以参加反应的金属的总质量（m）为7.2g＜m＜19.2g，故A错误；

B.根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.3mol×8/3=0.8mol，故B正确；

C.氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为=0.6mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.2mol，则在标准状况下，生成NO的体积V1=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；

D.因为恰好完全反应，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.6mol，需要氢氧化钠溶液体积==0.1L=100mL，故D错误。

故选AD。