Question

【题目】在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
B.从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C.第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L?min）
D.该温度下，反应的平衡常数的值为

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反应进行到3 min时，各物质的浓度仍在变化，该反应正逆反应不速率相等，没有达到平衡状态，故A错误；
B、平衡时甲醇为0.75mol/L、二氧化碳为0.25mol/L，则：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始浓度（mol/L）	1	3	0	0
变化浓度（mol/L）	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡浓度（mol/L）	0.25	0.75	0.75	0.75

从反应开始到平衡，CO2的转化率= =75%，故B错误；
C、第3 min二氧化碳的平均反应速率v= = mol/（Lmin），各个物质表示的速率之比等于系数之比来，所以氢气的平均反应速率是0.5mol/（Lmin），故C错误；
D、平衡时甲醇为0.75mol/L、二氧化碳为0.25mol/L，则：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始浓度（mol/L）	1	3	0	0
变化浓度（mol/L）	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡浓度（mol/L）	0.25	0.75	0.75	0.75

K= = = ，故D正确．
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．