题目内容
【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
【答案】C
【解析】解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，正确的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1 ， 故A错误；
B．已知H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，若生成1mol液态水时放出的热量会大于Q1kJ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞2Q1kJ/mol，故B错误；
C.1 g液态肼的物质的量为： 
= 
mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05 kJ× 
=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJmol﹣1 ， 故C正确；
D．强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．
