题目内容

【题目】下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L盐酸

【答案】A
【解析】解：A．碱式滴定管精确到0.01，可量取14.80mLNaOH溶液，故A正确；
B．100mL量筒精确到1mL，无法量取5.2 mL盐酸，故B错误；
C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.20gNaCl，故C错误；
D．容量瓶只有一个刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D错误．
故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。

（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

【题目】下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2SO4

【题目】（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

回答下列问题：
（1）a的作用是 ．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名称是 ．
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1 ， 关闭K2、K3 ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1 ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1 ， d中保留少量水，打开K1 ， 加热b，使水蒸气进入e．
①d中保留少量水的目的是 ．
②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是 ．
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

【题目】实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：

①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；

②煮沸；

③加蒸馏水溶解；

④加热至不再产生气体为止；

⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

【答案】C

【解析】

试题分析：NH4HCO3杂质可通过加热除去， Na2SO4杂质可通过BaCl2溶液除去，过量的BaCl2溶液可通过Na2CO3溶液除去，过量的Na2CO3溶液可通过滴加稀盐酸除去，答案选C。

考点：氯化钠的提纯

【题型】单选题
【结束】
22

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA

C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ．

【题目】在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
B.从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C.第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L?min）
D.该温度下，反应的平衡常数的值为

【题目】为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须

A.充入稀有气体B.彻底干燥内壁C.用盐酸彻底清洗D.除去表层的铁锈

【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
下列说法正确的是（　　）
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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