题目内容
【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：c>b
B.反应①为吸热反应
C.②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
【答案】C
【解析】
由A为d元素组成的非金属单质，常温下乙为液体可知，乙为水、甲为氧化钠，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，A为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素。
A.O2—离子和Na+离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则简单离子半径：O2—> Na+，故A错误；
B. 反应①为为水与氧化钠反应生成氢氧化钠，该化合反应为放热反应，故B错误；
C.反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气即是氧化剂又是还原剂，物质的量之比为1：1，故C正确；
D.过氧化氢中含有极性键和非极性键，氯化氢中只含有极性键，化学键类型不完全相同，故D错误；
故选C。
【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：
已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为__(填字母)。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：__。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。
（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于__。
（5）电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。
①石墨电极上的电极反应式为__。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为__。
已知部分物质的熔、沸点如下表：
物质 | 熔点(K) | 沸点(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
