Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ar F ⅢA HClO4 Al(OH)3 HF Na 离子键 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【解析】根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、Si，（1）化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne；只有负价而无正价的元素是F；(2)C是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；(4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则A分别与E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中，最稳定的是HF；(5) 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na；(6)B、H两种元素所形成的化合物NaCl为钠离子和氯离子构成的离子化合物，所含的化学键类型为离子键；(7) C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCl之间反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O； (8) B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。