题目内容
【题目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化． 
（1）A的化学式： ， A的结构简式 ．
（2）上述反应中，①是反应，⑦是反应．（填反应类型）
（3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C ， D ， E ， H ．
（4）写出⑥反应的化学方程式 
． 写出⑦反应的化学方程式 
．
【答案】
（1）C8H8；
（2）加成；酯化或取代
（3）
；
；
；
（4） +NaOH；
+NaBr； +CH3COOH；
+H2O
【解析】解：1 mol烃A完全燃烧得8 mol CO2和4 mol H2O，则A的分子式为C8H8 ， ①发生的是加成反应，反应②是从分子B中消去2分子HBr，③是在E中加入2分子Br2 ． 则A为： 
，B为： 
，E为： 
，C为： 
，结合不对称烯烃与HBr加成反应可D为： 
，F为： 
，H为： 
．（1）由上述分析，可知A的化学式：C8H8 ， A的结构简式为 
， 故答案为：C8H8； ；（2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化反应或取代反应，
故答案为：加成；酯化或取代；（3）由上述分析，可知，C为： 
，D为： 
，E为： 
，H为： 
．
故答案为： 
； 
； ； ；（4）⑥反应的化学方程式： 
+NaOH 
+NaBr，⑦反应的化学方程式： +CH3COOH 
+H2O，
故答案为： 
+NaOH 
+NaBr； +CH3COOH 
+H2O．
1 mol烃A完全燃烧得8 mol CO2和4 mol H2O，则A的分子式为C8H8 ， ①发生的是加成反应，反应②是从分子B中消去2分子HBr，③是在E中加入2分子Br2 ． 则A为： 
，B为： 
，E为： 
，C为： 
，结合不对称烯烃与HBr加成反应可D为： 
，F为： 
，H为： 
．
【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
（1）铜可采用如下方法制备
①火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．
（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 ．
②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极反应式为 ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式 ．
（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应甲 | Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10﹣5 |
反应乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | ＞105 |
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因 ．
