题目内容
7．下列实验能达到实验目的是（ ）| A． |  制备 Fe（OH）2 并能较 长时间观察其颜色 | |
| B． |  探究温度对平衡移动的影响 | |
| C． |  验证铁发生析氢腐蚀 | |
| D． |  测定反应速率 |
分析 A．装置电解水不能生成氢氧化亚铁沉淀；
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；
C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
D．不能用长颈漏斗．
解答 解：A．用图装置不能制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，因为铁做电解池阴极不反应，装置实质是电解水，故A错误；
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
D．不能用长颈漏斗，否则气体逸出，应用分液漏斗，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及电解质、化学平衡移动、金属的腐蚀、化学反应速率等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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17．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于10.5 |
18．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | Ka（HF） | C． | $\frac{{F}^{-}}{C（{H}^{+}）}$ | D． | $\frac{（{F}^{-}）}{C（HF）}$ |
15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
| 序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 0.00 | 20.10 |
| 2 | 1.00 | 20.90 |
| 3 | 0.00 | 22.10 |
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
2．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 未冷却即转移、定容 | B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | ||
| C． | 定容时俯视刻度线 | D． | 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 |
12．氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
| A． | （CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O | |
| B． | MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O | |
| C． | 向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═2KI+（CN）2 | |
| D． | 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN-═2Cl-+（CN）2 |
19．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
| A． | 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 | |
| B． | 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 | |
| C． | 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 | |
| D． | 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 |
16．25℃时，0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH是（ ）
| A． | 2 | B． | 2.3 | C． | 11.7 | D． | 12 |
