题目内容
2．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）| A． | 未冷却即转移、定容 | B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | ||
| C． | 定容时俯视刻度线 | D． | 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：A、未冷却至室温即移液并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B、容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，故B错误；
C、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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13．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H2＞△H3 | B． | △H1＞△H3 | C． | △H1=△H2+△H3 | D． | △H1+△H2＞△H3 |
17．恒温下某密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，并达到平衡状态．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，O2的转化率一定增大 | |
| B． | 若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动 | |
| C． | 若容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小 | |
| D． | 若容器压强不变，再充入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到新平衡时c（SO2）增大 |
7．下列实验能达到实验目的是（ ）
| A． |  制备 Fe（OH）2 并能较 长时间观察其颜色 | |
| B． |  探究温度对平衡移动的影响 | |
| C． |  验证铁发生析氢腐蚀 | |
| D． |  测定反应速率 |
11．不属于石油分馏产品的是（ ）
| A． | 石蜡 | B． | 乙烯 | C． | 汽油 | D． | 煤油 |
12．反应P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（P）=0.15 mol•L-1•min-1 | B． | v（Q）=0.6 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（R）=0.9 mol•L-1•min-1 | D． | v（S）=0.4 mol•L-1•min-1 |