ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÑÎÔÚ»¯Ñ§¹¤ÒµÖÐÓÐÖØÒªµÄÓ¦Óã¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ¡£

(1)ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾFeCl3¿É×÷¾»Ë®¼ÁµÄÔ­Òò:______________________________¡£

(2)³£ÎÂÏ£¬ÔÚpH=3µÄÁòËáÓëpH =11µÄNa2SÈÜÒºÖУ¬Ë®µçÀë³öÀ´µÄc(OH-)Ö®±ÈΪ_______

(3)ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄÏÂÁÐÈÜÒº¢ÙNH4Cl¢ÚNH4 HSO4¢Û£¨NH4 ) 2SO4¢ÜCH3 COONH4¢ÝNH3 H2O£¬ÈÜÒºÖеÄC(NH4 +)ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ__________________(ÓÃÐòºÅ±íʾ£©¡£

(4)25¡æ£¬Á½ÖÖËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈçÏÂ±í£º

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3x10-2

6.3x10-8

H2CO3

4.2x10-7

5.6x10-11

¢Ù0.10 mol L-1NaHSO3ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ__________________

¢ÚÏòNaHCO3ÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿¶þÑõ»¯Áòʱ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ__________________________

(5)ÒÑÖª 25 ¡æ ʱ Ksp[Mg(OH)2] =1.8¡Á10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ¡Á10-20.25 ¡æʱ£¬ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1 mol L-1µÄMgCl2ºÍCuCl2»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬ÏÈÉú³É________(Ìѧʽ£©³Áµí;µ±ÌåϵÖÐÁ½ÖÖ³Áµí¹²´æʱ£¬=_______¡£

¡¾´ð°¸¡¿Fe3++3H2OFe(OH)3(½ºÌå)+3H+ 1£º108 ¢Û£¾¢Ú£¾¢Ù£¾¢Ü£¾¢Ý c(Na+)£¾c(HSO3£­)£¾c(H+)£¾c(SO32£­)£¾c(OH£­) SO2+HCO3£­===HSO3£­+CO2 Cu(OH)2 8.2¡Á108

¡¾½âÎö¡¿

(1)Fe3+Àë×ÓË®½âÉú³É¾ßÓнÏÇ¿Îü¸½ÐÔµÄFe(OH)3½ºÌ壻

(2)ÁòËáÖеÄÇâÑõ¸ùÈ«²¿ÓÉË®µçÀ룬Na2SÈÜÒºÖÐË®µçÀë³öµÄÇâÑõ¸ùÈ«²¿ÓÉË®µçÀ룻

(3)¶þÔªµÄï§ÑÎ笠ùÀë×ÓŨ¶È×î´ó£¬½ÓÏÂÀ´ÊÇÒ»Ôªï§Àë×ÓË®½âÊÜÒÖÖƵģ¬½ÓÏÂÀ´ÊÇÒ»Ôªï§Àë×Ó²»ÊÜÓ°ÏìµÄ£¬È»ºóÊÇÒ»Ôªï§Àë×ÓË®½âÊÜ´Ù½øµÄ£¬×îºóÒ»ÔªÈõ¼î°±Ë®£¬ÓÉ´Ë·ÖÎö½â´ð£»

(4)ÏÈÅжÏNaHSO3µÄµçÀë³Ì¶È´ó»¹ÊÇË®½â³Ì¶È´ó£¬ÔÚÅжÏÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС¹Øϵ£»

(5)½á¹¹ÀàÐÍÏàͬµÄ³ÁµíÈܶȻýԽСÈܽâ¶ÈԽС£» Ksp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)£¬Ksp[Cu(OH)2] = c(Cu2+)c2(OH-)£¬¾Ý´Ë¼ÆË㣻

(1)Fe3+Àë×ÓË®½âÉú³É¾ßÓнÏÇ¿Îü¸½ÐÔµÄFe(OH)3½ºÌ壬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºFe3++3H2OFe(OH)3(½ºÌå)+3H+£»

(2)³£ÎÂÏ£¬ÔÚpH=3µÄÁòËáÈÜÒºÖÐË®µçÀë³öµÄÇâÑõ¸ùÀë×ÓŨ¶Èc(OH-)==10-11£¬pH=11µÄNa2SÈÜÒºÖÐË®µçÀë³öµÄÇâÑõ¸ùÀë×ÓŨ¶Èc(OH-)==10-3mol/L£¬Ë®µçÀë³öÀ´µÄc(OH-)Ö®±È=10-11£º10-3=1£º108£¬¹Ê´ð°¸Îª£º1£º108£»
(3)¶þÔªµÄï§ÑÎ笠ùÀë×ÓŨ¶È×î´ó£¬½ÓÏÂÀ´ÊÇÒ»Ôªï§Àë×ÓË®½âÊÜÒÖÖƵģ¬½ÓÏÂÀ´ÊÇÒ»Ôªï§Àë×Ó²»ÊÜÓ°ÏìµÄ£¬È»ºóÊÇÒ»Ôªï§Àë×ÓË®½âÊÜ´Ù½øµÄ£¬×îºóÒ»ÔªÈõ¼î°±Ë®£¬ËùÒÔÈÜÒºÖеÄc(NH4+)ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ¢Û£¾¢Ú£¾¢Ù£¾¢Ü£¾¢Ý£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¢Û£¾¢Ú£¾¢Ù£¾¢Ü£¾¢Ý£»

(4)¢Ù0.10molL-1NaHSO3ÈÜÒºÖÐHSO3-Ë®½âƽºâ³£Êý=<Ka2£¬ËµÃ÷ÑÇÁòËáÇâ¸ùÀë×ÓµçÀë³Ì¶È´óÓÚÆäË®½â³Ì¶ÈÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ËùÒÔµçÀë³Ì¶È´óÓÚË®½â³Ì¶È£¬Ôò¸÷Àë×ÓŨ¶È´óСΪc(Na+)£¾c(HSO3-)£¾c(H+)£¾c(SO32-)£¾c(OH-)£»

¢Úͼ±íÖÐÊý¾Ý±È½ÏµÃµ½£¬ËáÐÔH2SO3£¾H2CO3£¾HSO3-£¾HCO3-£¬ÏòNaHCO3ÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿¶þÑõ»¯Áòʱ·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºSO2+HCO3-=HSO3-+CO2£»

(5)Mg(OH)2¡¢Cu(OH)2µÄ½á¹¹ÀàÐÍÏàͬ£¬Cu(OH)2ÈܶȻý¸üС£¬Èܽâ¶ÈԽС£¬¼ÓÈëÏàͬµÄŨ¶ÈµÄ°±Ë®£¬Cu(OH)2×îÏÈÎö³ö£¬Cu(OH)2£¬³Áµí¹²´æʱ£¬ÔÚ==8.2¡Á108¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÈÝ»ýΪ10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐÐÈçÏ·´Ó¦£ºA(g)+2B(g)C(g)+D(g)£¬×î³õ¼ÓÈë1.0molAºÍ2.2molB£¬ÔÚ²»Í¬Î¶ÈÏ£¬DµÄÎïÖʵÄÁ¿n£¨D£©ºÍʱ¼ätµÄ¹ØϵÈçͼ1¡£

ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ÄÜÅжÏÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÒÀ¾ÝÊÇ________________£¨Ìîд×Öĸ£©

A.Æ÷ÖÐѹǿ²»±ä

B.»ìºÏÆøÌåÖÐc(A )²»±ä

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)ÀûÓÃͼ1ÖÐÊý¾Ý¼ÆËã800¡æʱµÄƽºâ³£ÊýK=______________¡£

(3)700¡æʱ£¬Ä³Ê±¿Ì²âµÃÐÝϵÖи÷ÎïÖʵÄÁ¿ÈçÏ£ºn£¨A)=1.1mol£¬n£¨B£©=2.6mol£¬n£¨C£©=0.9mol£¬n£¨D£©=0.9mol£¬Ôò´Ëʱ¸Ã·´Ó¦____________£¨Ìî¡°ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐС±¡¢¡°ÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐС±»ò¡°´¦ÓÚƽºâ״̬¡±£©

(4)ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ£¬CO¿ÉÓÃÓںϳɼ״¼CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ÈôÔÚºãκãѹµÄÌõ¼þÏ£¬ÏòÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë4molol COºÍ8molH2ºÏ³É¼×´¼£¬Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊÓëζȡ¢Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ¡£

¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦ÊôÓÚ_________·´Ó¦£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©£¬Í¼2ÖÐx_____0.1£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±£©¡£

¢ÚÔÚ0.1 MPa¡¢100¡æµÄÌõ¼þÏ£¬¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª_______mol¡£

¢ÛÈôÔÚºãκãÈݵÄÌõ¼þÏ£¬ÏòÉÏÊöƽºâÌåϵÖгäÈë4mol CO¡¢8 mol H2£¬ÓëԭƽºâÏà±È,´ïµ½Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊ_______(Ìî¡°Ôö´ó¡±,²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£¬ÏÂͬ£©£¬Æ½ºâ³£ÊýK_____¡£

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤Òµ²úÉúµÄ·ÏÆøCOx¡¢NOx¡¢SOx¶Ô»·¾³Óк¦£¬ÈôÄܺÏÀíµÄÀûÓÃÎüÊÕ£¬¿ÉÒÔ¼õÉÙÎÛȾ£¬±ä·ÏΪ±¦¡£

(1)ÒÑÖª¼×ÍéµÄȼÉÕÈÈΪ890 kJ/mol£»1 molË®ÕôÆø±ä³ÉҺ̬ˮ·ÅÈÈ44 kJ£»N2ÓëO2·´Ó¦Éú³ÉNOµÄ¹ý³ÌÈçÏ£º

ÔòCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ¡÷H=_______.

(2)Æû³µÎ²ÆøÖк¬ÓÐCOºÍNO£¬Ä³Ñо¿Ð¡×éÀûÓ÷´Ó¦£º2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)ʵÏÖÆøÌåµÄÎÞº¦»¯ÅÅ·Å¡£T1¡æʱ£¬ÔÚºãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄCOºÍNO£¬ÄÜ×Ô·¢½øÐÐÉÏÊö·´Ó¦£¬²âµÃ²»Í¬Ê±¼äµÄNOºÍCOµÄŨ¶ÈÈçÏÂ±í£º

¢Ù0¡«2 sÄÚÓÃN2±íʾµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊΪ____£¬¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1_____¡£

¢ÚÈô¸Ã·´Ó¦ÔÚ¾øÈȺãÈÝÌõ¼þϽøÐУ¬Ôò·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºóÌåϵµÄζÈΪT2¡æ£¬´ËʱµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪK2£¬ÔòK1____K2£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇ________

(3)Ïò¼×¡¢ÒÒÁ½¸öÈÝ»ý¾ùΪ1 LµÄºãκãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ð³äÈëÒ»¶¨Á¿µÄSO2ºÍO2(ÆäÖУ¬¼×³äÈë2 mol SO2¡¢1 mol O2£¬ÒÒ³äÈë1 mol SO2¡¢0.5 mol O2)£¬·¢Éú·´Ó¦£º2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) ¡÷H= -197. 74 kJ/mol £¬Ò»¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÁ½ÈÝÆ÷ÖÐc(SO2)(mol/L)Ëæʱ¼ät(min)µÄ±ä»¯¹ØϵÈçÓÒͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ______

A£®·Å³öµÄÈÈÁ¿Q:Q(¼×)>2Q£¨ÒÒ£©

B£®Ìåϵ×Üѹǿp£ºp£¨¼×£©>2p(ÒÒ)

C£®¼×ÈÝÆ÷´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâʱ£¬Æ仯ѧƽºâ³£ÊýΪ4

D£®±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÈôÆðʼʱÏòÒÒÖгäÈë0.4 mol SO2¡¢0.2mol O2¡¢0.4 molSO3£¬Ôò´Ëʱv(Õý>v(Äæ)

(4)ÔÚÇ¿ËáÐԵĵç½âÖÊË®ÈÜÒºÖУ¬¶èÐÔ²ÄÁÏ×öµç¼«£¬µç½âCO2¿ÉµÃµ½¶àÖÖȼÁÏ£¬ÆäÔ­ÀíÈçÓÒͼËùʾ¡£

¢Ù¸Ã¹¤ÒÕÖÐÄÜÁ¿×ª»¯·½Ê½Ö÷ÒªÓÐ____¡£

¢Úµç½âʱ£¬Éú³ÉÒÒÏ©µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ____¡£

(5)CO2ÔÚ×ÔÈ»½çÑ­»·Ê±¿ÉÓëCaC03·´Ó¦£¬Ca-CO3ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäKsp=2.8¡Á10-9¡£CaCl2ÈÜÒºÓëNa2 CO3ÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÐγÉCaCO3³Áµí£¬ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄCaCl2ÈÜÒºÓëNa2 CO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôNa2 C03ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ2¡Á10-4 mol£¯L£¬ÔòÉú³É³ÁµíËùÐèCaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ_________¡£

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

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