题目内容
17．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法正确的是（ ）| A． | 钢是铁的一种合金 | |
| B． | 通常合金的硬度比不上纯净的金属 | |
| C． | 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 | |
| D． | 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高 |
分析 A．钢是铁合金；
B．合金硬度大；
C．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；
D．合金熔点低．
解答 解：A．钢是铁和碳的合金，故A正确；
B．合金的硬度一般比它的成分金属高，故B错误；
C．合金可以是金属与非金属熔合而成的，故C错误；
D．合金的熔点一般比它的成分金属低，故D错误．
故选A．
点评 本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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7．某实验小组用图2所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）反应原理（图1）：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：温度过高，导致HNO3大量挥发．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无极混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：温度过高，导致HNO3大量挥发．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无极混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | 氯原子的结构示意图： | ||
| C． | NH3分子的电子式： | D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
，指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键．
（6）请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
7．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L | B． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L | ||
| C． | $\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L | D． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L |