[题目]下列变化过程.吸热的是( )A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化过程，吸热的是（）

A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2

【答案】C

【解析】

化学反应中断裂化学键吸收能量，形成共价键放出能量。A、B、D为形成共价键的过程，为放热过程，C为共价键的断裂，为吸热过程。

故选C。

练习册系列答案

A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

【题目】据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的(　　)

A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族

C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

A. l mol OH﹣所含电子数为10NA

B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C. 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA

D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

【题目】将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是

A. KCl的溶解度 B. 溶剂的质量 C. 溶质的质量分数 D. 溶液中K+的数目

【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______（用a表示）。