Question

【题目】计算

（1）瓦斯气中甲烷与氧气的质量比是1:4的时候极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比____。

（2）2.3g钠跟水完全反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。试计算：

①生成的气体在标况下的体积________。

②完全反应后转移的电子个数为________________。

Answer 1

【答案】1:21.12L6.02×1022

【解析】

（1）瓦斯气中甲烷与氧气的质量比是1:4的时候极易爆炸，则根据n＝m/M可知此时甲烷与氧气的物质的量之比是，根据阿伏加德罗定律可知其体积比1:2。

（2）①2.3g钠的物质的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知生成氢气0.05mol，因此生成的气体在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

②钠在反应中失去1个电子，则完全反应后转移电子的物质的量是0.1mol，所以电子个数为0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022。