题目内容
【题目】下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）
A.活性炭
B.次氯酸钠
C.氯水
D.过氧化氢
【答案】A
【解析】
常见物质的漂白原理有1．强氧化性2．吸附性3．与有色物质结合生成不稳定无色物质，分析各物质的性质进行解答。
A．活性炭具有吸附性，与其它三个不同，故A选；
B．次氯酸钠具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故B不选；
C．氯水中HClO具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故C不选；
D．过氧化氢，具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故D不选；
故选A。
【题目】我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。
（1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。
（2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
（2）CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH3的一种等电子体___________。
（4）CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。
（5）Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。
①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________
A.NaB.PoC.MgD.Cu
②晶胞中Cr的配位数为_________
③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是__pm.(写出表达式即可)
