Question

9．现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100ml求：
（1）求生成沉淀物的质量；
（2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
（3）反应后溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，生成0.6mol为AgCl．
（1）根据m（AgCl）=n（AgCl）．M（AgCl）计算
（2）由方程式可知，n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）；
（3）由方程式可知，n[Ba（NO₃）₂]=$\frac{1}{2}$n（AgCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：发生反应：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，生成0.6mol为AgCl
（1）m（AgCl）=n（AgCl）．M（AgCl）=0.6mol×143.5g/mol=86.1g，
答：生成沉淀物的质量为86.1g．
（2）由方程式可知，n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=0.3mol，
答：反应中消耗氯化钡的物质的量为0.3mol．
（3）由方程式可知，n[Ba（NO₃）₂]=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=0.3mol，c[Ba（NO₃）₂]=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
答：反应后溶液的物质的量浓度为3mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．