题目内容
【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO
、OH表示自由基）。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（ ）
A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1
B.若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82被还原
C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-+OH-=SO42-+OH
D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
【答案】BD
【解析】
A．过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为+6价，Na为+1价，正价之和=(+6)×2+(+1)×2=14，负价之和为-14，若-2价氧与-1价氧的个数比为3：1，即-2价氧为6个，-1价氧的个数为2个，负价之和为(-2)×6+(-1)×2=-14，故A正确；
B．56gFe为1mol，根据图示可知，1molS2O82和1molFe反应生成2molSO42和1molFe2+，该过程转移2mol电子，但是Fe2+还要与S2O82反应变成Fe3+和自由基，根据图示，形成的沉淀中即含有二价铁离子，又含有三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1mol铁参加反应消耗小于1.5mol S2O82，共有少于1.5NA个S2O82被还原，故B错误；
C．结合图示可知，碱性条件下，SO4发生反应的方程式为：SO4+OH═SO42+OH，故C正确；
D．根据图示可知，最后是碱性条件下，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，正五价砷离子转变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，故D错误；
答案选BD。
【题目】氢气还原 NO 的反应为
。
(1)
的电子式为________。
(2)已知几种共价键的键能如下:
共价键 | H-H |
| N-O | H-O |
键能/( | 436 | 946 |
| 464 |
根据上述数据计算，NO的键能
=___________。
(3)
的反应速率表达式为
(
为正反应速率常数，只与温度有关。
和
为反应级数，取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO、
的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：
序号 |
|
|
|
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①中，=____，=______。
②经研究，有人提出上述反应分两步进行：
；
。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：
[
为反应速率常数，
为比例常数，
为自然对数的底数，
为气体摩尔常数，
为开尔文温度，
为活化能
]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、
发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。
①05 min 内
的平均速率 
=___________________
。
②该温度下，上述反应的平衡常数=________________
。
③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、
，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充
，电解反应为
。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。
