Question

【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。（答案都填写化学式）

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

写出Fe的原子结构示意图__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为___。将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是__。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是___。

下表是元素周期表的一部分：

（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的__相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

（3）通过元素周期表，我们可以知道：

①氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为__。

②与硅元素处于同一周期，两性金属元素是__，并写出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__。

③第三周期半径最大的金属元素__，该元素形成氢氧化物的电子式_，检验物质中是否含有该元素的方法是：__。

④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是__（填元素符号），请写出证明该结论的一个实验事实：__。

⑤如图，将潮湿的Cl2单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___。

a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.饱和食盐水

⑥由于氢元素的化合价，有人提议还可以将其放在第__族，又有人提议可将它放在周期表中第IVA族，这样建议的原因是__。

⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的__（选填序号）。

a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域

Answer 1

【答案】 同位素 铁片在浓硫酸中发生钝化，表面覆盖有一层致密的氧化膜，阻止其与硫酸铜溶液发生反应 取样，向其中滴加KSCN溶液，无明显变化，滴加氯水，溶液变成血红色，则含Fe2+ 核外电子层数 VA -3 Al 三 IIIA H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Na 焰色反应呈黄色 HClO4 Cl 氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀 abc VIIA 其最高正价与最低负价的绝对值相等 b

【解析】

(1)常温下，Fe和浓硫酸发生钝化现象；亚铁离子和KSCN溶液不反应，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色；

(1)Fe的核电荷数为26，原子核外共有26个电子，其原子结构示意图为；自然界中存在的54Fe和56Fe，它们的质子数相同，中子数不等，互称为同位素；常温下，Fe和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以铁片表面无变化，该现象为钝化；亚铁离子和KSCN溶液不反应，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，所以亚铁离子的检验方法为：取样滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，出现血红色，证明含 Fe2+；

(2)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层相同．N和P处于同一列，因为它们的最外层电子数相同，它们都位于元素周期表的第VA族；

(3)①氮元素的最低化合价为+5，最低价为-3价，其气态氢化物的结构式为；

②硅元素处于元素周期表的第三周期，同周期的两性金属元素是Al元素，其在元素周期表中的位置是第三周期，IIIA族，该元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

③同周期的主族元素，随核电荷数的增大，原子半径依次减小，则第三周期半径最大的金属元素Na元素，该元素形成氢氧化钠的电子式为，利用焰色反应检验物质中是否含有该元素，钠元素焰色反应呈黄色；

④元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，在上表所列元素除F、O无正价外，Cl元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；将氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，说明Cl2的氧化性比S强，即氯元素的非金属性比硫元素强；

⑤最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体应与氯气发生反应或可以干燥氯气，NaOH溶液、KI溶液能与氯气反应，浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠溶液不能完全吸收氯气，故答案为abc；

⑥由于氢元素可形成NaH，氢元素显-1价，则有人提议可将氢元素放在VIIA族；根据最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的ⅣA族；

⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究，发现通常制造的农药含有F、Cl、S、P等元素，这些元素位于元素周期表的右上角区域，故答案为b。