题目内容
【题目】下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：___________。
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，
属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。
【答案】 氩 
离子键、共价键 HClO4 Al(OH)3 正 2H＋＋2e- = H2 ↑
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar。
(1)J元素的名称为氩，故答案为：氩；
(2)G元素与I 元素形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，电子式为，A、G、E形成的化合物为氢氧化钠，属于离子化合物，并且氢氧根中含有共价键，含有的化学键类型有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
(3)十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，故答案为：HClO4；Al(OH)3；
(4)铝能够与硫酸发生氧化还原反应，因此铝为负极，碳为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e- = H2 ↑，故答案为：正；2H＋＋2e- = H2 ↑。
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